OEF Cinétique
--- Introduction ---
Ce module regroupe pour l'instant 5 exercices sur la cinétique chimique.
Loi d'Arrhénius
Cet exercice comporte 2 étapes
Soit la réaction :
. La constante cinétique
a été mesurée à différentes températures.
- La réaction est d'ordre global
.
- Déterminer l'énergie d'activation
de cette réaction.
QCM cinétique
h :
Cinétique : caractéristiques des réactions d'ordre 0, 1 et 2
Mécanismes réactionnels : loi de vitesse
Soit le mécanisme réactionnel suivant :
En appliquant l'AEQS à l'intermédiaire réactionnel, déterminer l'expression de la vitesse de formation de l'espèce
.
On notera les constantes cinétiques k1, k2 et k3.
Cinétique formelle : méthode intégrale
Cet exercice comporte 2 étapes
Soit la réaction :
, d'ordre
par rapport à
et d'ordre
par rapport à
. Le produit
est introduit en très grand excès par rapport à
.
Un suivi expérimental a permis de relever les valeurs de la concentration de
à différents instants
.
| point | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| temps () | 0 | | | | | |
| [A] (
) |
|
|
|
|
|
|
Nous cherchons à déterminer l'ordre partiel par rapport à
de la réaction et sa constante de vitesse
.
Partie 1. - Si la réaction est d'ordre
par rapport à
et t.
- L'expression de la pente de la droite correspondant à cette relation linéaire est
Si la réaction est d'ordre
par rapport à
et t. L'expression de la pente de la droite correspondant à cette relation linéaire est
Si la réaction est d'ordre
par rapport à
et t. L'expression de la pente de la droite correspondant à cette relation linéaire est
Partie 2. L'analyse graphique des données montre qu'une droite est obtenue pour le tracé
de la concentration
en fonction du temps.
du logarithme de la concentration
en fonction du temps.
de l'inverse de la concentration
en fonction du temps.
- L'ordre partiel par rapport à
vaut donc
.
- La valeur de la constante cinétique
est
(deux chiffres significatifs sont suffisants).
- Précisez son unité : mol
. L
.
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- Description: collection d'exercices de cinétique en chimie. Serveur d'exercices interactifs
- Keywords: Exercices interactifs Mathématiques, chemistry,, chemistry,kinetics,chemical_kinetics,elementary_reaction,bodenstein_steady_state,kinetic_mechanism,reaction_order,activation_energy,reaction_rate,integrated_rate_law,rate_law